CÁLCULO DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES II

 En la primera parte, aprendimos a sacar fórmula empírica y molecular a partir de la composición. Esto es suponer 100 gramos de compuesto, con lo que el porcentaje, es el número de gramos de cada elemento. Aún así podemos tener los datos de gramos a partir de la masa molecular (peso total de la molécula), o a partir de una reacción. Los pasos siguen siendo los mismos:

1-.)Pasar a moles, dividiendo por la masa la molecular, solo si tengo datos de una molécula, como por ejemplo a través de una reacción.
2-.) Pasar a moles del elemento usando la fórmula de la molécula: en 1 molécula de esto hay tantos átomos de este elemento.
3-.)Dividir por el más pequeño, para sacar la relación mínima.
4-.)Si no salen números enteros, multiplicar hasta conseguirlos.

Como siempre os dejo enlaces a ejercicios y a teoría con todo el desarrollo de los conceptos

otras formulas moleculares, teoría y ejemplos
EJERCICIOS form_empirica

CÁLCULO DE FORMULA EMPÍRICA I

Hola, much@s tenéis problemas para sacar la fórmula y molecular. De hecho, algunas incluso confundís ambas. La fórmula empírica es la relación más pequeña posible entre los elementos de un compuesto. Esta fórmula se repite un número entero de veces para darnos la fórmula molecular, que es la proporción real entre los elementos de la molécula. Pueden pedirla a partir de los porcentajes (composición centesimal) o a partir de masa. 
Vamos a intentar sacar un algoritmo de resolución para ver si os funciona bien a todos:
A partir de porcentajes:

La composición centesimal de la cortisona es: 69,96 % de C; 7,83 % de H y 22,21 % de O.  Determinar la fórmula empírica. Sabiendo que la masa molecular es 360,43 obtener la fórmula molecular.

1.  Estoy suponiendo 100 gramos de molécula, el porcentaje será los gramos de elemento.
Dividir los porcentajes en masa por la masa atómica del elemento. Así lo he pasado a moles.

C:69,9612,01=5,825;H:7,831,008=7,768;O:22,21716,00=1,388

2. Dividir los resultados anteriores entre el más pequeño.

C:5,8251,388=4,20;H:7,7681,388=5,60;O:1,3881,388=1

3. Si los valores anteriores no son enteros se multiplican por un factor que lo convierta en enteros. En este caso el factor es 5.

C:4,20×5=21;5,60×5=28;1×5=5

4. Escribimos la fórmula empírica C21H28O5

La fórmula molecular se calcula multiplicando la empírica por n. Este se determina dividiendo la masa molecular del compuesto (la molécula entera, dato del problema) entre la masa molecular de la fórmula empírica

n=360,43          21×12+28×1+5×16 =1

5. Escribimos la fórmula molecular C₂₁H₂₈O