LEWIS

Las estructuras de Lewis es algo que nos piden mucho en química y que es muy útil a la hora de conocer la estructura real de la molécula. Tradicionalmente hemos hecho las estructuras de Lewis, por simple distribución de los electrones disponibles. En los últimos años, se ha hecho muy popular un algoritmo de resolución. Este es su esquema:
-Elegir como átomo central el menos electronegativo, del que menos haya, el que haga la molécula más simétrica o el que tenga posibilidades de completar el octeto y ampliarlo.
-Contar los electrones disponibles (o de valencia), son aquellos que obtenemos al hacer la configuración electrónica. Si la especie es iónica se quitan o añaden tantos electrones 
-Contar los electrones necesarios para que todos los átomos completen el octeto: esto es 8x el número de átomos que completan el octeto+1x el número de hidrógenos+3x el número de boros
-Electrones compartidos, la diferencia de los necesarios-disponibles. Hay que tener en cuenta que se pueden compartir como enlaces simples (número de átomos-1) o dobles
-Los electrones solitarios o no compartidos, son los disponibles- compartidos. Se colocan sobre los átomos no centrales hasta completar el octeto y si sobran sobre el central.

Faltaría comprobar la carga formal y las posibles estructuras resonantes, pero como iréis viendo, al final, casi siempree son los mismo átomos los que las dan. 
 algunos ejemplos

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