CÁLCULO MASA MOLAR

La masa atómica ( Ar) es la masa de un átomo, la masa molecular es la masa de una molécula. La podemos calcular sumando un la masa de todos los átomos que la componen.

https://es.liveworksheets.com/vu1849314if

https://es.liveworksheets.com/kq1820428nm

tabla azp

En segundo y tercero hay ejercicios muy típicos de examen en el tema del átomo en física y química. Es una tabla donde hay ejercicios y ejercicios con explicación. Son ejercicios donde indicamos el número de protones, electrones y neutrones de cada átomo.

INTEGRALES, que miedo

Las integrales os suelen asustar bastante. Pero a lo que tenéis que tenerle miedo no es a eso. Las integrales son la función contraria a las derivadas y vamos a hacer lo mismo que con ellas. Aprender a funcionar con ellas, para es hay tablas (aquí o aquí). Luego, tenemos que tener en cuenta nuestros conocimientos de álgebra. Aquí es donde soléis fallar. Habrá como siempre un tema donde después de aprender como hacer una integral, nos enseñen para que sirve (integral definida) que son los problemas de cálculo de áreas.

Hay páginas donde puedes descargar ejercicios desde drive e imprimir el pdf o llevarlos en la tablets o el móvil e ir haciéndolos. Al principio tendrás que mirar todos los pasos, pero una vez hallas hecho callo, evita mirar el desarrollo y hacerlos tu mismo.
https://cursodecalculo.files.wordpress.com/2013/05/ejercicios-resueltos-de-integral-2-integrales-por-sustitucic3b3n-o-cambio-de-variable.pdf
 https://cursodecalculo.files.wordpress.com/2014/06/area-bajo-la-curva.pdf

Hay quienes queréis tener toda la teoría con ejercicios resueltos intercalados.
 http://www.mat.uson.mx/eduardo/calculo2/metodos.pdf
¿Eres de voluntad débil?¿Quieres leer el enunciado y tener que pinchar  para ver el desarrollo y la solución? Estos son tus ejercicios.
 https://www.matesfacil.com/ejercicios-resueltos-integrales-inmediatas.htm
Siempre te quedan los solucionarios de los libros, para poder imprimir, recomiendo el de Bruño:
http://www.vicentegonzalezvalle.es/documentos/13_Integral_indefinida.pdf

ESTEQUIOMETRÍA ACTUALIZACIÓN

Algunos que ya me seguís habéis pedido que añada ejercicios de estequiometría, con reactivo limitante y con "porcentajes y cosas". bueno, pues ahí van dos pdf con ejercicios totalmente resueltos y explicados:


2 bach reactivo_limitante-rendimiento.pdf

1 bach estequiometría

 Como ya sabéis valoro vuestras opiniones e intento cumplir con vuestras peticiones.

CÁLCULO DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES II

 En la primera parte, aprendimos a sacar fórmula empírica y molecular a partir de la composición. Esto es suponer 100 gramos de compuesto, con lo que el porcentaje, es el número de gramos de cada elemento. Aún así podemos tener los datos de gramos a partir de la masa molecular (peso total de la molécula), o a partir de una reacción. Los pasos siguen siendo los mismos:

1-.)Pasar a moles, dividiendo por la masa la molecular, solo si tengo datos de una molécula, como por ejemplo a través de una reacción.
2-.) Pasar a moles del elemento usando la fórmula de la molécula: en 1 molécula de esto hay tantos átomos de este elemento.
3-.)Dividir por el más pequeño, para sacar la relación mínima.
4-.)Si no salen números enteros, multiplicar hasta conseguirlos.

Como siempre os dejo enlaces a ejercicios y a teoría con todo el desarrollo de los conceptos

otras formulas moleculares, teoría y ejemplos
EJERCICIOS form_empirica

CÁLCULO DE FORMULA EMPÍRICA I

Hola, much@s tenéis problemas para sacar la fórmula y molecular. De hecho, algunas incluso confundís ambas. La fórmula empírica es la relación más pequeña posible entre los elementos de un compuesto. Esta fórmula se repite un número entero de veces para darnos la fórmula molecular, que es la proporción real entre los elementos de la molécula. Pueden pedirla a partir de los porcentajes (composición centesimal) o a partir de masa. 
Vamos a intentar sacar un algoritmo de resolución para ver si os funciona bien a todos:
A partir de porcentajes:

La composición centesimal de la cortisona es: 69,96 % de C; 7,83 % de H y 22,21 % de O.  Determinar la fórmula empírica. Sabiendo que la masa molecular es 360,43 obtener la fórmula molecular.

1.  Estoy suponiendo 100 gramos de molécula, el porcentaje será los gramos de elemento.
Dividir los porcentajes en masa por la masa atómica del elemento. Así lo he pasado a moles.

C:69,9612,01=5,825;H:7,831,008=7,768;O:22,21716,00=1,388

2. Dividir los resultados anteriores entre el más pequeño.

C:5,8251,388=4,20;H:7,7681,388=5,60;O:1,3881,388=1

3. Si los valores anteriores no son enteros se multiplican por un factor que lo convierta en enteros. En este caso el factor es 5.

C:4,20×5=21;5,60×5=28;1×5=5

4. Escribimos la fórmula empírica C21H28O5

La fórmula molecular se calcula multiplicando la empírica por n. Este se determina dividiendo la masa molecular del compuesto (la molécula entera, dato del problema) entre la masa molecular de la fórmula empírica

n=360,43          21×12+28×1+5×16 =1

5. Escribimos la fórmula molecular C₂₁H₂₈O

CARMEN Y LA FÓRMULA DE INTEGRACIÓN POR PARTES

 Hola de nuevo. Nunca está de más aprender algo nuevo y el otro día me pasó con una alumna de la academia. Se llama Carmen y me dio una regla nemotécnica para acordarse de las integrales por partes:

"un día vi una vaca vestida de uniforme"
  
∫u.dv = u dv - ∫v du
Como podeis ver las letras en rojo corresponden a las que aperecen en la fórmula. Para los no iniciados, se trata de "modificar" la integral dificil en una más fácil. Tenemos una función u que es fácil de derivar, du, y una función ,dv, que es facil de integrar v. La transformamos aplicando la fórmula de arriba. Por ejemplo:




 Espero que os haya sido útil. Aquí teneis ejercicios para practicar de todos los tipos de integrales.

integrales

ejercicios resueltos calculo primitivas

mas ejercicios resueltos de integrales

PROBLEMAS DE FÍSICA

Hola, aquí me tenéis de nuevo. Muchos de vosotros me habéis pedido que cuelgue si tengo, trucos para hacer los problemas de física. El principal problema que he encontrado cuando he dado clases es que no sabéis extraer los datos que os da el problema. Cuando daba clase, mis alumnos se quejaban porque les hacia dibujar la situación que nos da el problema y le añadía los datos. Esto al principio les descolocaba un poco y les costaba mucho, pero al final les servía, porque les obligaba a entender el problema y podían clasificar lo.

De todas formas, si tenéis alguna duda, podéis preguntar por algún tipo de problema en concreto y lo resolveríamos. Nos vemos